Question

（2009•金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数

Answer 1

解题思路：还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，根据点和守恒2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）计算n（Fe²⁺），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe²⁺的物质的量，可则解答该题．

由题意可设Cl^-、Br^-、I^-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，

由电荷守恒可得：2n（Fe²⁺）=n（Cl^-）+n（Br^-）+n（I^-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe²⁺）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl^-）：n（Br^-）=3：1，

Cl^-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I^-先消耗2mol氯气，3mol Fe²⁺消耗1.5mol氯气，

剩余Fe²⁺1.5mol，则通入氯气与剩余Fe²⁺的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，

故选B．

点评：

本题考点： 氯气的化学性质；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会．