解题思路：A．根据盐酸在滴定开始时的pH来判断碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂；
B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强；
C．利用△H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成所放出的能量来分析；
D．据金属镁的活泼性大于铝以及镁、铝与足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出体积（V）与时间（t）的关系．
A．滴定开始时0.1 mol•L-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，故A错误；
B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B错误；
C．由图可知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1，故C正确；
D．据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）之比为[4/9]，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 中和滴定；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；镁的化学性质；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，中和滴定，题目难度中等．