Question

（2013•泰州二模）T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）

Answer 1

解题思路：A、恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，平衡常数随温度变化；

B、充入1.0molSO₂和0.50molO₂ 和充入1.0molSO₃气体达到的平衡状态相同，依据平衡三段式计算；

C、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂转化为起始量相当于充入2.5molSO₃，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行；

D、依据平衡状态下计算得到平衡常数，结合化学平衡三段式列式计算；

A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰气总压增大分压不变，平衡不动，温度不变平衡常数不变化；故A错误；

B、依据平衡三段式计算

2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol

起始量 1 0 0

变化量0.2 0.2 0.1 19.6

平衡量0.8 0.2 0.1

起始时向容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂，反应达到相同平衡，反应的二氧化硫物质的量为0.8mol，放热196KJ×0.4=78.4KJ，故B正确；

C、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂转化为起始量相当于充入2.5molSO₃，详单与相同的平衡叠加，压强增大，平衡逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）；故C错误；

D、依据A计算平衡常数K=

0.1

5×(

0.2

5)2

(

0.8

5)2=0.00125；

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196kJ/mol 平衡常数K=800，假设按照转化率为50%计算平衡常数分析，反应的二氧化硫为0.0125

起始量 0.025 0.0125 0

变化量0.01250.00625 0.0125

平衡量0.0125 0.00625 0.0125

K=

(

0.0125

5)2

(

0.0125

5)2

0.00625

5=800，符合平衡常数，故D正确；

故选BD．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的分析判断，化学平衡的计算应用，平衡常数随温度变化，题目难度中等．