在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0

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  • 解题思路:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,

    若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大;

    若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小;

    利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.

    若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:

    X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),

    开始(mol/L):0.1 0.30.2

    变化(mol/L):0.1 0.10.2

    平衡(mol/L):0 0.20.4

    若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:

    X2(气)+Y2(气)⇌2Z(气),

    开始(mol/L):0.1 0.3 0.2

    变化(mol/L):0.1 0.1 0.2

    平衡(mol/L):0.2 0.40

    由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,故B正确、ACD错误.

    故选B.

    点评:

    本题考点: 化学反应的可逆性.

    考点点评: 本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法