亨利定律
1803年英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时,总结出一条经验规律,“在一定的温度和压强下,一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”.该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大,气体在溶液中不与溶剂起作用,（或起一些反应,但极少电离）.被溶解气体的数量可用不同的浓度表示,亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：
PB=kB(x)xB,PB=kB(m)mB,PB=kB(c)cB
式中xB——溶质B的摩尔分数
mB——溶质B的质量摩尔浓度,单位为mol·kg-1
cB——为溶质B的物质的量浓度,单位为mol·dm-3
KB(x),KB(m),KB(c)均称为亨利常数,它们的关系是
ρ为溶液密度,Mr(A)是溶剂A的相对分子质量.
亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的.
由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别,故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液.