这是NaHC03在水中电离后,得出的电荷守恒的式子.就是离子守恒,任何溶液中的阴离子数等于阳离子数.
C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊?
1个回答
相关问题
-
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)
-
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
-
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)
-
关于电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
-
等浓度Na2CO3和NaHCO3混合,为什么2C(OH-)+C(CO3 2-)=2C(H+)+C(HCO3-)+3C(H
-
碳酸钠溶液中存在:c(Na+)+c(H+)== 2c(CO32—)+c(OH—)+c(HCO3—)
-
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于(H+)
-
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3) 为什么会有CO3 2-
-
Na2CO3的质子守恒问题已知的是在Na2CO3中存在c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)又溶
-
碳酸氢钠0.1mol/L溶液中,C(Na+)+C(OH_)=C(HCO3_)+2C(CO3_)+C(H2CO3)对吗?