解题思路：（1）利用三段式解题法，求各组分平衡时的物质的量、转化的物质的量，代入v（H2）=
△c
(H
2
)
△t
，α（N2）=
△n
(N
2
)
n
(N
2
)
开始
×100%，平衡常数k=
[c
(NH
3
)]
2
c
(N
2
)
•[c
(H
2
)]
3
计算；
（2）平衡常数不变，不改变温度，根据其它影响因素解答；
（3）根据盖斯定律，利用热化学方程式乘以适当数值相叠加，构造出目标热化学方程式；
（4）总反应式减去负极电极反应式，即为正极电极反应式．
（1）利用三段式解题法，求各组分平衡时的物质的量、转化的物质的量．
2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
开始（mol）：1.2 3.2 0
变化（mol）：0.4 1.2 0.8
平衡（mol）：0.8 2 0.8
所以v（H2）=
△c(H2)
△t=
△n(H2)
V
△t=
1.2mol
2L
2min=0.3mol/（L•min），
α（N2）=
△n(N2)
n(N2)开始×100%=[0.4mol/1.2mol]×100%=33.3%，
平衡常数k=
[c(NH3)]2
c(N2)•[c(H2)]3=
[
0.8mol
2L]2
0.8mol
2L×[
2mol
2L]3=0.4mol-2•L2．
故答案为：0.3mol/（L•min）；33.3%；0.4mol-2•L2；
（2）平衡常数不变，不改变温度．增大反应物浓度或降低生成物的浓度，平衡向正反应移动．故可以增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去．反应前后气体体积减小，可以增大压强，平衡向正反应移动．
故答案为：增大压强（或增大反应物的浓度，或将氨气从混合体系中分离出去）；
（3）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=一905kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
①+③×[3/2]-②×[1/2]得：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；
（4）总反应式为N2+3H2=2NH3；
负极的电极反应为3H2-6e-═6H+；
总反应式减去负极电极反应式，即为正极电极反应式，
所以正极电极反应式为：N2+6H++6e-═2NH3，故答案为：N2+6H++6e-═2NH3．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡计算、平衡常数、热化学方程式、原电池等，综合较大，难度中等，注意两电极反应式相加得总反应式时，两电极得失电子数应相等．