Question

在试管里加入一定量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2g，计算

Answer 1

解题思路：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为2.2g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应时碳酸钙的质量即可．

（1）反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和减少的部分即是二氧化碳的质量，也就是生成的二氧化碳质量是2.2g；故填：2.2；

（2）设生成2.2g二氧化碳时消耗碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 2.2g

[100/x＝

44

2.2g]

x=5g

答：参加反应的碳酸钙的质量是5g．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键所在．