1、
选A、D
剩余2毫升无色气体可能是O2,则参加反应气体为10ml,根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得10ml中含NO2：10*4/5=8ml,O2 ：2ml,原混合气体中氧气的体积=2+2=4ml
剩余2毫升无色气体也可能是NO,则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,可得对应NO2体积为6ml,即参加反应气体为12-6=6ml,其中NO2：6*4/5=4.8ml,O2 ：1.2ml,原混合气体中氧气的体积=1.2ml
2、∵ 4 NO ＋3O2＋2H2O = 4 HNO3
设为O2为3mol,NO为4mol,
根据2NO+O2=2NO2 ,烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2,
所以烧瓶倒置于水中,与水作用后：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,
恰好完全反应生成4molHNO3,
溶液的体积为5×22.4L.
故硝酸溶液的物质的量浓度为
即[HNO3] ＝4/22.4÷5＝0.036（mol/L）.选B
注意：3体积O2与4的体积NO充入烧瓶即发生反应：2NO+O2=2NO2 ,气体实际体积变为1体积O2与4的体积NO2,故烧瓶容积应为5体积,而不是7体积