第一题:H3PO3和HCL
第二题:非常正确记得好像是某年的高考题哦.因为当二者为等物质量时生成的是强碱弱酸
盐,溶液为碱性,而现在为酸性所以醋酸的物质量要大,NaOH是完全电离醋酸部分电离,醋酸电离的氢离子除了用来综合氢氧根之外必有剩余,才有可能显酸性,接着就是用电离平衡比较醋酸根和氢离子的大小,因为要反应一部分氢离子而醋酸根得倒积累,综上所述,有醋酸根>钠离子
〉H离子〉OH离子,答案是对的
第三题：因为硫酸铜里克电离的有4种离子分别是Cu离子和
H离子,OH离子,硫酸根离子,通电时候是Cu离子得电子OH离子放电子,这时候溶液显酸性,若要不变PH则要想办法控制OH电离,至于用什么方法控制我也不懂,另外一种可能不变的情况是,当Cu离子电离完后就相当电离水,这个时候溶液的PH保持不变且为酸性.我答得不错吧
第四题：我给你过程因为没有带笔,看好：容易知道正极的反应是H离子得电子,相当于电离水,溶液质量分数的变化就是水的减少和Zn离子的进入,而水的变化和Zn离子的关系由电子守恒定律求得,再列个质量分数方程就可以得两方程式了,然后求解就可以了,问什么设什么哦.这题的关键就是理解反应的实质.
第五题：336ml的是H2,通过计算可算出消耗的H离子的物质的量,这部分的H离子和生成的OH离子是相等的,然后在用PH来算原来OH离子的物质的量,相减就得最终的0H离子的物质的量,因为显碱性所以用水的离子积算出H离子的物质量浓度取负10的对数就可以算出结果.
第六道：原混合物的质量和蒸干物质存在差量所以很容易算得KBr的物质的量.再利用原混合物质量就可以求出原混合物中KCL的物质的量,两者的物质的量都知道了这以后的比自己算就可以了.