解题思路：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
B、根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量]×100%，进行解答；
C、根据pH值越小，酸性越强，进行解答；
D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得KMnO4中的锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0；则x=+7；K2MnO4中的锰元素的化合价为：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6：故A说法正确；
B、根据物质中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量]×100%，可知SO3中硫元素的质量分数＜氧氧元素的质量分数；故B说法错误；
C、根据pH值越小，酸性越强，可知10%的稀盐酸的pH值小于35%的浓盐酸中溶液的pH；故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；可知D说法错误；
故选AC．
点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素质量比的计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．