Question

（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HCl

Answer 1

解题思路：（1）根据用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，注意盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质来书写；

（2）根据金属镁能在二氧化碳气体中燃烧；

（3）根据少量铁粉投入到过量稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，利用硝酸中氮元素化合价的变化来分析其作用；实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，根据氨气的密度来分析收集方法．

（1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H⁺+Cl^-，HClO⇌H⁺+ClO^-，

故答案为：HCl═H⁺+Cl^-；HClO⇌H⁺+ClO^-，

（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO₂

点燃

.

C+2MgO，所以不能用液态CO₂灭火剂来灭火，

故答案为：2Mg+CO₂

点燃

.

C+2MgO；

（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，离子方程式为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性； 实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，

故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO；酸；氧化性； 2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空气法；

点评：

本题考点： 氯气的化学性质；氨的实验室制法；硝酸的化学性质；镁的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写，掌握物质的性质即可完成，难度不大．