考察质量守恒定律.
第一题.
假设混合气体中有a个一氧化碳分子和b个二氧化碳分子.
则,混合气体的质量是（28a+44b）.
混合气体通过饱和氢氧化钙溶液后,二氧化碳全部被吸收,且全部转变为CaCO3沉淀.
根据化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
氢氧化钙和二氧化碳反应的分子比是1：1,并且生成的CaCO3的比例也是1：1.
所以,b个二氧化碳分子全部反应,生产的也是b个CaCO3分子.
则沉淀的质量为（100b）.
题目条件沉淀质量跟混合气体质量相同,则：
28a+44b=100b,解这个方程可得：
a:b=2:1
所以：(1)混合气体中一氧化碳与二氧化碳的分子比为2：1.
（2）混合气体中的碳原子与氧原子个数比为3：4.
第二题.
在密闭容器中,维持质量守恒,无论燃烧与否,或者是否完全燃烧,所有的原子数均不会改变.原来有a个C原子和(a+2b)个氧原子,则题目条件之后,仍然有那么多,即碳原子与氧原子的个数比是a：（a+2b）.