解题思路：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，同时会产生氢气，电解方程式为：2CuSO4+2H20
通电
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2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu～2e-～2H+来计算pH，根据电解方程式计算．
电解硫酸铜溶液，阳极上发生反应4OH--4e-═2H2O+O2↑，产生224mL即0.01mol气体，转移电子的物质的量是0.04mol，阴极上发生反应：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2↑，产生224mL即0.01mol气体，转移电子是0.02mol，所以反应：Cu2++2e-═Cu转移电子是0.02mol，铜离子的物质的量0.01mol，原溶液中溶质的物质的量浓度c=[n/V]=[0.01mol/0.2L]=0.05mol•L-1，根据反应式：2CuSO4+2H20
通电
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2Cu+2H2SO4+O2↑，当生成0.01mol铜，生成硫酸是0.01mol，所以氢离子浓度是[0.01mol×2/0.2L]=0.1mol/L，所以pH=1．
故选D．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题涉及电解原理的应用以及电极反应式的书写和电子守恒的计算知识，难度不大．