解题思路：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期元素，则质子数为8，即X为O；X、Z同族，Z为S；W、Z同周期，W的最高正价与最低负价代数和为6，则W为第三周期第ⅤⅡA族元素，即W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期元素，则质子数为8，即X为O；X、Z同族，Z为S；W、Z同周期，W的最高正价与最低负价代数和为6，则W为第三周期第ⅤⅡA族元素，即W为Cl，
（1）X为O，其名称为氧，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为6，则在元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：氧；第二周期第ⅥA族；
（2）Y为Na，其质子数为11，有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为
，故答案为：Na；
；
（3）Na、S在同周期，原子半径在减小，O的电子层数最少，则半径最小，则原子半径为Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）上述几种元素中Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，Na的金属性最强，则NaOH的碱性最强，
故答案为：HClO4；NaOH；
（5）Y元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，分别为强碱、强酸，离子反应为OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，学生应熟悉元素的半径、元素的金属性与非金属性变化规律及原子结构与元素在周期表中的位置来解答．