解题思路：根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
（1）a为N，k为S，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断；
（2）结合氢键的知识解答；
（3）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键；
（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，Co3+的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO42-，故配体为NH3、Br-，该物质结构为[Co（NH3）5Br]SO4，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO42-，故配体为NH3、SO42-，该物质为[Co（NH3）5SO4]Br．
根据元素周期表中元素的位置和分布可以推知a是N，b是F，c是Al，d是S，e是Cl，f是Co，g是Cu，
（1）a为N，氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，该分子属于三角锥形结构，d为S，在空气中燃烧产物为SO2，S原子孤电子对数=[6−1×2/2]=1、价层电子对数=2+1=3，故分子构型为V形，S原子的杂化形式为sp2，故答案为：三角锥形；V形；sp2；
（2）b、d、e分别为F、S、Cl，氟元素的电负性最强，且HF分子之间存在氢键，熔沸点最高，
故答案为：HF；HF分子间存在氢键，而其它两种分子间没有氢键，所以HF的沸点高；
（3）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，故该络合离子为平面正方形，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；平面正方形；
（4）Co（NH3）5BrSO4可形成两种配合物，Co3+的配位数是6，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该物质可以电离出SO42-，故配体为NH3、Br-，该物质结构为[Co（NH3）5Br]SO4，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，该物质不能电离出SO42-，故配体为NH3、SO42-，该物质为[Co（NH3）5SO4]Br，故答案为：[Co（NH3）5SO4]Br；NH3、SO42-．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．