解题思路：A、利用了原电池原理；
B、铝易与空气中氧气反应形成致密氧化物保护膜；
C、原电池原理可使反应速率加快；
D、利用了原电池原理．
A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故A不选；
B、铝易与空气中氧气反应形成致密的保护膜，不能用电化学理论解释，故B选；
C、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，故C不选；
D、镀锌的铁被破坏后，锌被氧化，而铁被保护，镀锡的铁被破坏后，铁失电子被氧化，加快了腐蚀，可用原电池原理解释，故D不选．
故选B．
点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题考查了金属的电化学腐蚀与防护，注意能用原电池理论和电解理论来解释的都属于电化学理论．