Question

某化合物燃烧消耗氧气4.8g,生成4.4g二氧化碳,2.7g水蒸气,求该化合物的化学式

Answer 1

根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g

化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g

两物质中所含氧元素的质量m(O总)=（4.4-1.2）+（2.7-0.3）=5.6g

又因为消耗了氧元素的质量m(O消）=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g

所以该化合物中个原子的个数比:

（C、H、O）=1.2/12 :0.3/1 :0.8/16=2:6:1

所以该化合物是C2H6O 即乙醇.