解题思路：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色，则C为Na；A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3，最高正价为+4，原子序数小于Na，故A为碳元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，第一电离能高于碳、氧；D的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，则D为Si；E与C位于不同周期，原子序数对C（Na），则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，据此解答．
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色，则C为Na；A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3，最高正价为+4，原子序数小于Na，故A为碳元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，第一电离能高于碳、氧；D的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，则D为Si；E与C位于不同周期，原子序数对C（Na），则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，
（1）C为Na，在周期表中位于第三周期第ⅠA族，E为Cu，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：三、ⅠA；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）C、N、Si同周期，随原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为CCl4，形成分子晶体，构成晶体的微粒间作用力为：范德华力，
故答案为：N＞C＞Si；范德华力；
（3）非金属性C＜N，故最简单氢化物中NH3较稳定，氨气与CuO反应生成Cu氮气与水，其化学反应方程式 为：3CuO+2NH3
△
.
N2+3Cu+3H2O，
故答案为：NH3；3CuO+2NH3
△
.
N2+3Cu+3H2O；
（4）Cu的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，正极发生还原反应，过氧化氢在正极获得电子，在氢离子参与反应下生成水，正极电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，
故答案为：H2O2+2e-+2H+=2H2O；
（5）已知：①、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
②、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
由盖斯定律，①-②得：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；热化学方程式．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及核外电子排布、电负性、原电池、热化学方程式等，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．