解题思路:A.一个钠原子失去一个电子;
B.铝原子失去3个电子形成偏铝酸根,根据n=[m/M]计算铝的物质的量,再根据N=nNA计算失去的电子数;
C.根据方程式3Fe+4H2O(g)
高温
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Fe3O4+4H2解题;
D.气体所处的状态不一定是标准状况.
A.一个钠原子失去一个电子,1 mol Na在空气中燃烧,转移的电子数为 nA,故A错误;
B.2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为[2.7g/27g/mol]×3×NAmol-1=0.3NA,故B正确;
C.根据方程式3Fe+4H2O(g)
高温
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Fe3O4+4H2,0.1 mol Fe粉与足量的水蒸气反应生成H2的分子数为[0.4/3]NA,故C错误;
D.气体所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算其物质的量和原子数,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,难度不大,注意基础知识的积累.