解题思路：（1）燃烧发生反应：2H2+O2=2H2O（g）、2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），相同体积的氢气、CO消耗氧气体积相等，假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，根据方程式表示出消耗氧气的体积，进而列方程计算解答；
（2）设H2、CH4、CO的体积分别为zmL、bmL、cmL，根据原子守恒表示出CO2、H2O（g）的体积，再结合总体积列方程解答；结合表达式判断需要知道的数据；
（3）由方程式可知，全部为氢气（或CO）消耗氧气最小，全部为甲烷消耗氧气最多，据此讨论计算解答．
（1）假设甲烷为y mL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，则：
CH4+2 O2=CO2+2H2O（g）
y mL 2y mL
由2 H2+O2=2H2O（g）、2CO+O2=2CO2，可知（a-y）mL氢气、CO混合气体消耗氧气为 0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=[1/3]a，
即甲烷的体积分数为
1
3amL
amL×100%=33.3%，
故答案为：33.3%；
（2）设H2、CH4、CO的体积分别为zmL、bmL、cmL，
则：z+b+c=a
根据原子守恒，则：b+c+z+2b=2a，
联立方程，解得b=0.5a
即甲烷的体积分数为[0.5amL/amL]×100%=50%，
要测定原混合气体中H2的体积分数，可以知道：生成CO2气体的总体积，生成H2O（g）的总质量，
故答案为：50%；BC；
（3）全部为氢气（或CO）消耗氧气最小，由2 H2+O2=2H2O（g），可知消耗氧气为0.5amL，全部为甲烷消耗氧气最多，由CH4+2 O2=CO2+2H2O（g），可知消耗氧气为2amL，故0.5a＜x＜2a，
故答案为：0.5a＜x＜2a．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度中等，（1）根据方程式判断耗氧量，转化为2组分混合物计算，（3）中注意利用极值法进行解答．