Question

（2012•邯郸二模）【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能

Answer 1

解题思路：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可写出反应的化学方程式；

（2）NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，二者中NH₃沸点较高；

（3）根据与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d⁵4s¹，应为Cr；

（4）根据题意可写出反应的化学方程式：6HF+NaAl0₂+2NaCl═2HCl+2H₂O+Na₃AlF₆，Na₃AlF₆中心离子为Al，配位数为6；

（5）根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，然后根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增，以此来确定在周期表中的位置．

（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH₄F生成，方程式为4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，

故答案为：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；

（2）NH₃存在氢键，而NF₃只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，

故答案为：NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力；

（3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d⁵4s¹，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）；

（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl0₂+2NaCl═2HCl+2H₂O+Na₃AlF₆，该微溶物为：Na₃AlF₆，中心离子为Al，配位数为6，

故答案为：Na₃AlF₆；Al；6；

（5）①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族，

故答案为：R；U；

②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在p区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl₃，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为sp²杂化，

故答案为：p；平面正三角形；sp²．

点评：

本题考点： 氢键的存在对物质性质的影响；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构与性质知识，涉及到电子排布式的书写、电离能等问题，做题时注意抓住题目提供的信息，以及利用电离能的跳跃值判断最外层电子数等问题；本题难度较大．