解题思路：（1）等质量的两份纯锌粉与过量稀硫酸反应时，生成氢气的质量按锌算，又因为锌质量相等所以产生氢气的质量也相等；
粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快，所以加入少量的CuO粉末的要比什么都没加的快．
（2）
①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为产生的气体逸出，故产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②因为铜的金属活动性在（H）后，不能与盐酸反应，故混合物中只有锌参与反应；利用锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出铜锌合金中锌的质量，进而计算出铜锌合金中铜的质量．然后根据质量分数公式计算即可．
③根据锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出所用盐酸溶液中溶质的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（1）因为是等质量的两份纯锌粉与过量稀硫酸反应，生成氢气的质量按锌算，又因为锌质量相等所以产生氢气的质量也相等；由于粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快，所以加入少量的CuO粉末的要比什么都没加的快．
（2）
①根据质量守恒定律，产生氢气的质量=20g+200g-219.8g=0.2g；
故答案为：0.2g，质量守恒定律；
设反应消耗锌的质量为x，所用盐酸溶液中溶质的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
6573 2
xy 0.2g
[65/2＝
x
0.2g]
x=6.5g
[73/2＝
y
0.2g]
y=7.3g
该铜锌合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
②这种黄铜中铜的质量分数大约为[13.5g/20g]×100%=67.5%．
③所用盐酸溶液中盐酸的质量分数是
7.3g
200g×100%=36.5%
答案：
（1）①═②；＞
（2）①0.2 ②这种黄铜中铜的质量分数大约为67.5%； ③所用盐酸溶液中盐酸的质量分数是36.5%．
点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．