解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ne．（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；电负性越大，得电子能力最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；（2）元素④的离子为Ca2+，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，过程电子数为2、8、8；（3）同周期自左而右元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（4）同周期自左而右元素金属性减弱，金属性越强，金属单质与水反应越容易．
由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中Cl的电负性越大，得电子能力最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Ne；Cl；Al（OH）3；
（2）元素④的离子为Ca2+，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，离子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）同周期自左而右元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，金属单质与水反应越容易，故与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．