A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -），则c（Na +）-c（A -）=c（OH -）-c（H +）=10 -6mol/L-10 -8mol/L=0.99×10 -6mol/L，故A正确；
B、Na 2CO 3溶液中的质子守恒：c（OH -）=c（H +）+c（HCO 3 -）+2c（H 2CO 3），故B正确；
C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误；
D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确．
故选C．