解题思路：从浓度、温度、压强、催化剂、溶液导电性等方面分析影响反应速率的因素．
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不符合；
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体，是因为MnO2为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B符合；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不符合；
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快是因为硫酸是强电解质能增强水的导电能力，故D不符合；
故选B
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．
考点点评： 本题考查了影响影响反应速率的因素．常见的催化反应有过氧化氢的分解（二氧化锰、氯化铁作催化剂）、氯酸钾分解（二氧化锰作催化剂）、淀粉水解（酸或淀粉酶作催化剂）酯化反应（酸作催化剂）等．