I．G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al 2O 3，与NaOH反应生成NaAlO 2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO 2，则I为Al，H为O 2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH） 2→Fe（OH） 3的转化，所以E为Fe（OH） 2，F为Fe（OH） 3，则C为FeCl 2，D为FeCl 3，K为NH 3，B为Fe 3O 4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则各物质分别为：A、Fe；B、Fe 3O 4；C、FeCl 2；D、FeCl 3；E、Fe（OH） 2；F、Fe（OH） 3；G、Al 2O 3；H、O 2；I、Al；K、NH 3；
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素铁元素，在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族，
故答案为：第4周期、第Ⅷ族；
（2）反应④是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO 2和H 2，
反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O═2AlO 2 -+3H 2↑，故答案为：2Al+2OH -+2H 2O═2AlO 2 -+3H 2↑；
（3）气体K的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以PH＜7；反应的离子方程式为：NH 4 ++H 2O⇌NH 3•H 2O+H +；
故答案为：＜； NH 4 ++H 2O⇌NH 3•H 2O+H +；
II．（1））活泼金属电极做电解池的阳极，通甲烷的一端是原电池的正极，连接的铁做电解池的阳极，所以铁电极本身放电；，电极反应为：Fe-2e -=Fe 2+；故答案为：Fe-2e -=Fe 2+；
（2）①燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2-（或2O 2+4CO 2+8e -=4CO 3 2-），故答案为：O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2-（或2O 2+4CO 2+8e -=4CO 3 2-）；
②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳（CO 2），故答案为：CO 2；
（3）阴极的电极反应为：2H ++2e -=H 2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH 4+4CO 3 2--8e -=5CO 2+2H 2O，当转移0.1mol电子时，消耗CH 4（标准状况）的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．