Question

（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶

Answer 1

解题思路：（1）若将Na₂CO₃溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO₃^2-都会转化为CO₂，开始就生成气体；反之，将盐酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO₃^2-先转化为HCO₃^-，后一部分盐酸使之转化为CO₂；

（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

（1）当向盐酸中加入Na₂CO₃溶液时，发生反应2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，盐酸完全反应后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入盐酸时，先发生反应CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，当所有CO₃^2-均转化为HCO₃^-时，再发生反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，开始无明显现象，后来有大量气体生成说明甲为HCl、乙为Na₂CO₃，

故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；碳酸钠，稀盐酸；

（2）氯化亚铁易被氧化为三价铁，三价铁离子遇硫氰化钾变红色；

食盐中少量细沙不溶于水，可溶于水后用过滤分离，然后蒸发结晶；

NaHCO₃受热分解生成碳酸钠，故可用加热除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃；

铝粉可与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后过滤得到镁；

故答案为：D；C；A；B．

点评：

本题考点： 物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查物质的分离和提纯、鉴别，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．