解题思路：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响判断；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，据此判断．
A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、如果反应III中△H＞0，要使生成物C的体积分数增大，则应当是T2＜T1，故C错误；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，该反应容易自发，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．