首先析出硫酸钡.
首先计算现在溶液中离子浓度：因SO42-不参与反应,因此等体积混合浓度为0.01*0.5=5*10^(-3)mol/L.原来CO32-物质的量0.002mol,H+物质的量0.0002mol,1:2反应后CO32-物质的量1.9*10^(-3)mol,浓度为4.75*10^(-2)mol/L.
由题知将滴加的溶液中Ba2+浓度为1*10^(-3)mol/L.
根据Ksp,算出沉淀所需的钡离子浓度：BaSO4为2.2*10^(-8)mol/L,BaCO3约为1.07*10^(-7)mol/L,显然可知,钡离子先达到较小的浓度,因此硫酸钡先沉淀.