解题思路：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应解答该题．
A．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．n（Cl2）=0.01mol，转移电子0.2mol，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．