解题思路：加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至加入20g碳酸钠溶液时与稀盐酸恰好完全反应；
继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钙反应碳酸钙沉淀和氯化钠，至加入30g碳酸钠溶液时与氯化钙恰好完全反应；
根据提供的数据可以计算生成气体的质量，生成沉淀的质量，加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）加入碳酸钠溶液25g时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙白色沉淀，所观察到的现象是有沉淀生成．
故填：有沉淀生成．
（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，生成氯化钠的质量为m，生成沉淀碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为n，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 117 44 106 100 117
20g×10.6% m x（30g-20g）×10.6% y n
[106/20g×10.6%]=[117/m]=[44/x]，[106
(30g-20g)×10.6%=
100/y]=[117/n]，
x=0.88g，y=1g，m=2.34g，n=1.17g，
故填：0.88g；1g．
（3）加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[2.34g+1.17g/21.88g+30g-0.88g-1g]×100%=7.02%，
答：加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．