问题背景不清楚,这也是这类习题的一个通病,这混合物是指溶液?还是固体?,若是固体,它们是否含结晶水?而且还有分离的要求是什么.因为溶液有溶液 分离方法,无结晶水有它的分离技术,含结晶水的也有它们分离的特点.
1.如果是无结晶水的固体混合物,这一般情况下很少有,因为AlCl3是共价化合物,其双聚分子的沸点才183℃,所以通过加热,就可以将它们分离.还可以用无水的有机溶剂溶解,无水氯化铝可以溶解在苯中,而氯化钡不溶,分离后,有机溶剂可以蒸馏回收.
2.是结晶水合物的混合物,可以通过加热分解,在加热时,AlCl3强烈水解而形成Al（OH）3,必要时可以加入适量的氨水.释放出的HCl可以有水吸收,过量的氨或氯化铵也可以在加热时分离出去.剩下的固体是BaCl2和Al（OH）3,这样在用水溶解,分离出氯化钡,滤渣有蒸馏水洗涤后用盐酸处理,就完成了.
3.溶液,楼上的两位都用了强碱,但碱加的不足,则Al3+沉淀不完全,加过量,则又有溶损.所以加入强碱的方法,不到特殊情况,一般不用.我们采用的沉淀剂的氨水,加入过量的氨水边加边搅拌必要时要适当加热,可以使沉淀完全,并生成较大的沉淀颗粒,便于过滤,过滤时要用蒸馏水洗涤沉淀,将沉淀转移至烧杯中,用盐酸溶解,得AlCl3溶液,.
上面的滤液中加入Na2O3,得BaCO3,如上面的方法处理沉淀,得BaCl2溶液.二者分离完毕. 可将物质溶解于水后,向溶液中滴入适量的氢氧化钠溶液,反应原理：
AlCl3+3NaOH=3NACl+2Al（OH）3(沉淀）,反应完全后,将沉淀溶液用过滤法进行分离处理,过滤后所得到溶液即为BaCl2、NaCl溶液,将沉淀加如适量盐酸将沉淀完全溶解,则溶液中为AlCl3溶液.需要注意的是余下的溶液,即氯化钡、氯化钠溶液用化学方法难以除掉,可利用氯化钠溶解度不高的特点,使用蒸发结晶的方法,使氯化钠从溶液中析出,余下溶液即为氯化钡溶液. 将物质溶解于水后,向溶液中滴入适量的氢氧化钡,
2AlCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Al（OH）3(沉淀）,反应完全后,将沉淀溶液用过滤法进行分离处理,过滤后所得到溶液即为BaCl2溶液,将沉淀加适量盐酸将沉淀完全溶解,则溶液中为AlCl3溶液.