Question

13.2g锌跟足量的稀盐酸反应,在标况下能产生多少体积的氢气?（标况下：氢气的密度是0.089g/L

Answer 1

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 可以看出Zn与H2是一比一的反应

锌 质量 13.2 g 物质的量是 65.5

设氢气 质量x g 物质的量是 2

十字交叉法 (不好书写,直接列式子把)

锌的质量*氢气的物质的量=氢气的质量*锌的物质的量

13.2*2=X*65.5

解得,X=0.403g

所以所产生氢气的体积V=氢气质量/氢气密度=0.403g/(0.089g/L)=4.53L