解题思路:(1)方程式书写方法来回答;
(2)二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑;
(4)根据澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的生成物来分析解答,
(5)根据反应的化学方程式,由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量.
(1)盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分,生成氯化钠和水,直接已经平了;
(2)二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球,气球胀大;
(4)【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液,它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙,碳酸钙为白色沉淀,它们反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.根据化学反应的方程式可以判断,反应后的溶液中含有的溶质可能为:NaOH;NaOH、Ca(OH)2;NaOH、Na2CO3
【交流表达】Na2CO3和Ca(OH)2不能共存,故丙的猜想:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2不合理;
【实验探究】澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙,碳酸钙为白色沉淀,而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应;
(5)设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
80.0g×20% x
[80/80.0g×20%=
98
x],
x=19.6g
答:石油产品里硫酸的质量是19.6g.
故答案为:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;(2)气球胀大;
(4)NaOH、Na2CO3; 丙;滴加碳酸钠溶液;生成白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(5)石油产品里硫酸的质量是19.6g.
点评:
本题考点: 碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况,碱的化学性质很重要,是一个经常出现的考点,应熟练掌握.