同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.

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  • 解题思路:(1)方程式书写方法来回答;

    (2)二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑;

    (4)根据澄清石灰水与碳酸钠溶液反应的生成物来分析解答,

    (5)根据反应的化学方程式,由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量.

    (1)盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分,生成氯化钠和水,直接已经平了;

    (2)二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球,气球胀大;

    (4)【做出猜想】澄清石灰水即是氢氧化钙溶液,它可以碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙,碳酸钙为白色沉淀,它们反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.根据化学反应的方程式可以判断,反应后的溶液中含有的溶质可能为:NaOH;NaOH、Ca(OH)2;NaOH、Na2CO3

    【交流表达】Na2CO3和Ca(OH)2不能共存,故丙的猜想:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2不合理;

    【实验探究】澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成不溶于水的碳酸钙,碳酸钙为白色沉淀,而氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应;

    (5)设一定量石油产品中硫酸的质量为x

    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

    80 98

    80.0g×20% x

    [80/80.0g×20%=

    98

    x],

    x=19.6g

    答:石油产品里硫酸的质量是19.6g.

    故答案为:(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O;(2)气球胀大;

    (4)NaOH、Na2CO3; 丙;滴加碳酸钠溶液;生成白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;

    (5)石油产品里硫酸的质量是19.6g.

    点评:

    本题考点: 碱的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况,碱的化学性质很重要,是一个经常出现的考点,应熟练掌握.