解题思路：Ⅰ．检验产生的气体中产生的气体中含有CO、CO2，应该先通过澄清石灰水检验二氧化碳，然后通过还原氧化铜检验一氧化碳，据此选出试剂并进行排序；
将气体产物依次通过⑦澄淸石灰水、⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液、⑤浓硫酸、③氧化铜、⑦澄淸石灰水，观察到澄清石灰水都变浑浊，③中有红色固体生成；
Ⅱ．（1）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；
（2）用过量硫酸铜溶液检验金属铁的存在情况；由于硫酸铜过量，铁完全反应，利用盐酸溶解骤2所得暗红色固体，根据反应现象判断铁元素的存在形式；
（3）根据检验亚铁离子的方法判断是否存在氧化亚铁；
Ⅲ．根据反应为铁离子和氯气，生成物FeO42-写出反应的离子方程式．
Ⅰ．将气体产物依次通过⑦澄淸石灰水，石灰水变浑浊，证明产物中有 二氧化碳，然后通过⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液除去二氧化碳，再用⑤浓硫酸干燥气体，将干燥的气体通入灼热的③氧化铜，试管中有红色物质生成，同时生成了能够使⑦澄淸石灰水变浑浊的气体，证明原氧气中有一氧化碳，所以加入试剂的顺序为：⑦⑥⑤③⑦，
故答案为：⑦⑥⑤③⑦；
Ⅱ．（1）根据题意“固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在”，所以存在的可能是零价铁或亚铁，可能情况有三种：只有Fe；只有FeO；含有Fe和FeO，
故答案为：含有Fe和FeO；
（2）步骤2．金属铁不溶于水中，但是可以和硫酸铜发生置换反应，生成金属铜和硫酸亚铁，所以取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4溶液，若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立；若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在，发生反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
故答案为：CuSO4；2；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
步骤3．氧化亚铁不溶于水，可以和盐酸反应生成氯化冶铁和水，可以检验亚铁离子的存在进而确定氧化亚铁的存在，方法为：取取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，静置，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则证明假设3成立，
故答案为：HCl；1；浅绿色；
（3）可以所以硫酸氢钾溶液和双氧水检验步骤3中是否存在亚铁离子，方法为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立，
故答案为：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立；
Ⅲ．根据信息可知，铁离子被氯气氧化成FeO42-，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-，
故答案为：2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查学生对元素及其化合物性质的掌握、对物质进行检验的实验技能，题目难度较大，有利于提高学生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力．