(2014•静安区一模)在CO和CO2的混合气体中,含氧元素64%,将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜,完全反应后,气

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  • 解题思路:由于CO能与氧化铜反应而变成二氧化碳,该混合气体通过灼热氧化铜后,全部转化为二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀,根据化学变化前后元素质量不变,所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素,根据碳元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量.

    根据分析可以知道,反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳,而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙,在这一过程中碳元素没流失,所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等,CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量=5g×(1-64%)=1.8g,根据化学变化前后元素质量不变,即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,

    所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量=1.8g÷[12/40+12+16×3]×100%=15g.分析所给的选项可以知道选项C是正确的.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用;混合物中某元素的质量计算.

    考点点评: 根据化学变化前后元素质量不变,判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量,是解答问题的关键.