解题思路:(1)As是33号元素,其原子核外有33个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;
(2)含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键;
(3)①NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大,但氢键能增大物质的沸点;
②键长越短,键能越大,越稳定;
③一定压强下,沸点高的气体先液化.
(1)As是33号元素,其原子核外有33个电子,根据构造原理知,As基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3;
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键,因为CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道),所以二者之间存在配位键,故答案为:配位键;原因是CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道);
(3)①NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大,但氢键能增大物质的沸点,所以NH3和PH3比较,氨气中含有氢键沸点大,
故答案为:NH3分子间存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3;
②由键长越短,键能越大,越稳定,分解温度就越高可知,分解破坏的均为共价键,C-H的键能大于Si-H的键能,所以甲烷的分解温度高于硅烷,
故答案为:C-H键键能大于Si-H键,因此CH4分解温度高于SiH4;
③一定压强下,沸点高的气体先液化,HF分子之间存在氢键,沸点高,则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化,
故答案为:HF.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型;晶体熔沸点的比较.
考点点评: 本题考查了物质结构和性质,涉及配位键、原子核外电子排布式的书写、物质沸点高低的判断等知识点,这些都是考试热点,注意氢键对物质性质的影响为易错点,题目难度不大.