Question

（2013•达州模拟）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（　　）

Answer 1

A．阴离子水解程度大小关系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②，故A正确；

B．溶液呈中性，则C（OH^-）=C（H⁺），溶液中存在电荷守恒C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-），故B正确；

C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO₂）=

6.6

44mol＝0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）+C（NO₃^-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K⁺）=C（NO₃^-），所以得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），故D正确；

故选C．