（1）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；
B、该反应的正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，M的转化率减小，故B错误；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确，
故答案为：CF；
②达到平衡后，M的转化率为60%，则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L，
所以N的转化率为：
0.6mol/L
2.4mol/L ×100%=25%，
平衡时P、Q的物质的量浓度为0.6mol/L，M的浓度为0.4mol/L，N的浓度为1.8mol/L，
所以该温度下的平衡常数为k=
0.6×0.6
0.4×1.8 =0.5，
反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L -1，c（N）=amol•L -1；达到平衡后，c（P）=2mol•L -1，则生成的Q为2mol•L -1，
平衡时c（M）=2mol•L -1，c（N）=（a-2）mol•L -1；
温度不变，则平衡常数不变，则
2×2
2×(a-2) =0.5，解得a=6，
故答案为：25%；6；
（2）已知：①Fe 2O 3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g）△H=-24.8kJ•mol -1，
②3Fe 2O 3（s）+CO（g）=2Fe 3O 4（s）+CO 2（g）△H=-47.2kJ•mol -1，
③Fe 3O 4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO 2（g）△H=+640.5kJ•mol -1，
根据盖斯定律，①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO 2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（3）K sp（Ba SO 4）=c（Ba 2+）（SO 4 2-）=1.3×10 -10；K sp（BaCO 3）=c（Ba 2+）c（CO 3 2-）=2.6×10 -9，
所以c（CO 3 2-）：c（SO 4 2-）=K sp（BaCO 3）：K sp（Ba SO 4）=2.6×10 -9：1.3×10 -10=20：1，
故答案为：20：1．