Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体.

Answer 1

解题思路：A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，

B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热；

C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；

D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．

A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；

B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；

C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；

D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．