Question

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐

Answer 1

解题思路：正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式．

设Na₂CO₃物质的量为xmol，NaHCO₃物质的量为3xmol，

由Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，

解得：x=0.2 mol，

由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，

C_nH_2n+2～nCO₂

1n

0.2 mol0.8 mol

n=[0.8mol×1/0.2 mol]=4，

该烷烃分子中含有4个C，为丁烷，

选项C.2-甲基丙烷为丁烷的同分异构体，

故选C．

点评：

本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查烃燃烧的有关计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．