解题思路：（1）金属具有优良的导电性；
（2）材料分为金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料（即合成有机高分子材料、天然有机高分子材料）等；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的；②酸能与金属和金属氧化物反应；
（4）根据工业上炼铁的反应原理写出反应的化学方程式即可；根据题意，由废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右（其余20%为铁），回收100t这样的废铁粉，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（1）铜的导电性仅次于银故答案为：导电；
（2）a属于金属材料，b属于硅酸盐材料，c属于合成有机高分子材料（简称合成材料），d属于天然有机高分子材料；故答案为：c；
（3）①铁生锈是在氧气和水的共同作用下发生的故答案为：空气（或氧气）；
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，说明金属与酸发生了反应；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2．
根据题意，由废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右，100t这样的废铁粉含80%Fe2O3中含铁元素的质量为100t×80%×[56×2/56×2+16×3]×100%=56t，100t这样的废铁粉中含铁元素的质量为100t×20%=20t；故回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+20t=76t．
故答案为：Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2；76．
故本题答案为：
（1）导电；
（2）c；
（3）①空气；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（4）Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2；76．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
考点点评： 本题从金属的利用，材料的鉴别，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，要掌握工业上炼铁的反应原理、质量守恒定律、化学式的有关计算是正确完成（4）的关键．