(1)答：小于0.7g时，MnO2的用量越大，反应速率越快。当大于0.7g时，无影响。（2）有，质量分数越大，反应速率越大，放热（3）环境温度对反应速率有没有影响呢？
：（1）从表中可以看出，采用了H 2O 2相同浓度和相同量，随着MnO 2增加，收集到相同体积的O 2所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO 2达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO 2加快反应速度．
（2）从表中可以看出，随着H 2O 2溶液的质量分数提高，MnO 2加入的量相同，收集到相同体积的O 2所用时间也在减少，反应的速度在增加．同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应．
（3）根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等．