解题思路：根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；根据铁与稀盐酸反应的现象，进行分析解答；根据书写化学方程式的步骤：写、配、注等，写出反应方程式即可；根据铁与氧气、水共同作用生成铁锈，结合化学式的书写方法分析；
【通过以上实验你能得出的结论】根据金属的性质、金属活动性顺序知识进行总结．
【反思】根据铁生锈的条件来考虑，铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果．
（1）在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，原因可能是用排空气法收集氧气时空气未完全排净，氧气浓度较小，也有可能是细铁丝表面有铁锈，铁不能与氧气充分接触；
（2）若B中为稀盐酸，钉放入稀盐酸中，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；
（3）若B中为硫酸铜溶液，观察到的现象是：铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；
【通过以上实验你能得出的结论】通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硫酸铜溶液等物质反应，由此可得出结论：铁是一种化学性质比较活泼的金属．
【反思】用铁来做双吸剂主要利用铁生锈需要氧气和水分，所以吸收氧气和水分；粉末状的铁使得铁与氧气和水的接触面积更大，反应更易进行，故答案为：H2O； O2
故答案为：
（1）①铁丝表面有铁锈，②氧气浓度太低；
（2）Fe+2HCl═H2↑+FeCl2；
（3）铁钉上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）Fe2O3．
【通过以上实验你能得出的结论】铁是一种化学性质比较活泼的金属．
【反思】H2O和 O2．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 注意并非每个实验都能成功，会做实验的同时，还要学会分析实验失败的原因．熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、金属活动性顺序及其应用等相关知识，才能顺利解题．