解题思路：①平衡移动的本质为正反应、逆反应速率改变程度不相等；
②中和滴定过程，是酸和碱反应生成盐和水的过程，酸滴定碱，开始溶液PH＞7，开始碱滴定酸，PH＜7；
③沉淀的生成和溶解，图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，图象与横坐标有2个交点，图象中有拐点；
④固体物质的溶解度变化过程，物质的溶解度随温度升高或降低；
由图可知，图中曲线从左到右依次表示为：
中和滴定过程：如向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH逐渐增大；
平衡移动过程：反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，图象中表示，当改变某一条件，正反应、逆反应速率改变程度不相等，平衡移动；
沉淀的生成和溶图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，如图象中可表示：向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
固体物质的溶解度变化过程：大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．图中可表示大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大的过程；
综上可知：图中从左到右依次表示②①③④，
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；溶解度、饱和溶液的概念；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查较为综合，以图象形式考查平衡移动、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知识，注意有关反应的原理，熟悉物质的性质注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，题目难度中等．