1.
d mol H2包含HI分解的和PH3分解的
根据I2为c mol可知,HI分解产生的H2也为c mol
所以PH3分解产生的H2为(d-c) mol
那么P4物质的量为(d-c)/6 mol
要求现有PH3的物质的量,则需要求出已分解的PH3,还有PH4I分解出的HI
分解的PH3为4(d-c)/6 mol = 2(d-c)/3 mol
PH4I分解出的HI为现有的与已分解的之和,为(b+2c)mol,这个也就是PH4I分解出的PH3物质的量
所以现有的PH3物质的量为(b+2c)-2(d-c)/3 mol = (3b+4c-2d)/3 mol
2.
上一问求出,由PH4I分解出的HI为(b+2c)mol
所以a > b+2c
上一问求出,由PH4I分解出的HI为(b+2c)mol,那么PH3也为(b+2c)mol
由PH3分解得到的H2为(d-c) mol
所以就有,4(b+2c) > 6(d-c)
化简得,b > (3d+c)/2
这道题是利用反应可逆,则反应物不会完全分解的原则来建立大于关系的
3.
增大压强,平衡朝气体体积减小的一方移动,所以前两个反应都逆向
这就造成HI的浓度减小,所以第三个反应也逆向移动
所以n(I2)减小,n(PH4I) 增加
前面的计算太复杂了,可能会有些错误.