Question

（2013•天津模拟）下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、含有弱离子的盐溶液会发生水解，导致溶液显示一定的酸碱性；

B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；

C、根据影响电离平衡移动的因素：增大生成物浓度，平衡逆向移动；

D、根据影响平衡移动的因素：减小生成物浓度，平衡正向移动．

A、醋酸钠溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），向其中加入酚酞，会变红色，故A正确；

B、X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，化学平衡向着正方向进行，c（Z）增大，故B正确；

C、在醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入少量的CH₃COONa固体，增大醋酸根离子浓度，会使其电离平衡逆向移动，故C错误；

D、碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，消耗碳酸根浓度，平衡正向移动，即向溶解的方向移动，故D正确．

故选C．

点评：

本题考点： 化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等，注意知识的鬼呢和梳理是解题的关键，难度不大．