（1）熟记常见仪器的名称，a是分液漏斗，b是铁架台；
（2）反应物是亚硝酸钠和氯化铵，生成物是氯化钠、水、氮气，用观察法配平，所以方程式是：NaNO 2+NH 4Cl═NaCl+2H 2O+N 2↑；
（3）该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密性，方法是关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好；
（4）NaNO 2+NH 4Cl
△
.
NaCl+N 2↑+2H 2O↑+Q，+Q说明该反应为放热反应，所以加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出；
（5）20℃时，NH 4Cl的溶解度约为37g大于10g属于易溶物质；20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为：
37g
100g+37g ×100% =27%；0.78g饱和NH 4Cl溶液中，NH 4Cl的质量为：0.78×27%≈0.21g，设反应生成N 2的质量为x
NaNO 2+NH 4Cl
△
.
NaCl+2H 2O+N 2↑
53.5 28
0.21g x
根据：
53.5
28 =
0.21g
x 解得x=0.11g；生成氮气的体积为：
0.11g
1.25g•L-1 =0.088L=88毫升；
（6）由计算结果可知V=12mL+88mL=100mL；
（7）实验中加入饱和NaNO 2溶液的体积也被作为生成N 2的体积，可导致实际测得氮气的体积偏大，如果装置漏气，不能测出氮气的体积．
故答案为：（1）a、分液漏斗；b、铁架台；
（2）NaNO 2+NH 4Cl
△
.
NaCl+2H 2O+N 2↑；
（3）检查气密性；
（4）因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验（必须写出关键词“反应放热”）；
（5）易溶；27%；88毫升；
（6）100mL；
（7）A．