解题思路：探究一 （1）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；
（2）根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验，根据反应写出反应的方程式；
探究二【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钙的反应及反应物的量分析猜想；
（3）根据氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应分析实验的结论；
（4）根据碳酸钠与氯化钙的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应完成实验．
探究一 （1）有标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；
实验操作 实验现象实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液变红 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；
（3）由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；
（4）由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀，所以，设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生沉淀“猜想二”成立
若AB中都没有沉淀“猜想三”成立故答为：探究一 （1）氢氧化钙；（2）见上表；（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；（4）见上表．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．